SMA

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah?

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A. begin mathsize 14px style Cu O open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style
B. begin mathsize 14px style Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag O H open parentheses italic s close parentheses and Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style
C. begin mathsize 14px style Cu O open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style
D. begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style
E. begin mathsize 14px style Zn O open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style

Pembahasan :

Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan pereaksi yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pada reaksi oksidasi terjadi kenaikan bilangan oksidasi (biloks), sedangkan pada reaksi reduksi terjadi penurunan biloks.

Berikut analisis reaksi redoks tersebut:

1. Tentukan biloks yang berubah dari masing-masing atom. Dalam menentukan biloks atom dapat mengikuti aturan sebagai berikut:

  • biloks senyawa = nol.
  • biloks unsur bebas = nol.
  • biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
  • Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

begin mathsize 14px style Cu O open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses bold plus bold 2 bold minus sign bold 2 space space space space space bold 0 space space space space space space space space space space space bold 0 space space space space space bold plus bold 1 bold minus sign bold 2 end style

2. Tentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi.

  1. Reduksi : CuO, biloks Cu berubah dari +2 menjadi 0.
  2. Oksidasi : begin mathsize 14px style H subscript 2 end style, biloks begin mathsize 14px style H subscript 2 end style berubah dari 0 menjadi +1.

Dengan demikian, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

 

Related Articles

Leave a Reply

Your email address will not be published.

Back to top button