Konfigurasi elektron ion L2+ adalah sebagai berikut.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada ….
A. Golongan VIA ; periode ke-3
B. Golongan VIIA ; periode ke-3 g
C. Golongan IB ; periode ke-4 g
D. Golongan IIA ; periode ke-4 g
E. Golongan IIIB ; periode ke-4 g
Pembahasan
L2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
(jumlah elektron 27)
L2+ berarti unsur L melepas 2 elektron. Berarti unsur L memiliki 29 elektron sebelum melepas elektron. Sehingga konfigurasi elektronnya menjadi
L = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Periode ditunjukan oleh jumlah kulit terluar (angka terbesar) sedangkan golongan ditunjukan oleh elektron valensi dari subkulit terluar.
Jadi periode = 4
Golongan = elektron S + elektron d
Golongan = 1 + 10
Golongan = 11 sama dengan golongan 1. Karena elektron valensi berada pada subkulit sdan d maka unsur tersebut terletak di golongan B.
Jadi, unsur L terletak pada golongan IB, periode 4 C.
